02上海化学高考题

问题描述：

0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
30 46 50 66

问题解答：

选B（46）、C（50）
n（Cu）=0.03 mol，转移电子数为0.06 mol
n（gas）=0.05 mol，平均每mol气体得到1.2 mol电子
所以可能的极限情况是NO与NO2或N2O4与NO2（NO2、NO、N2O4，每mol转移的电子数为1、3、2，要平均为1.2，组合情况中必定含NO2），使用极限法
1）当NO2、NO组合时
根据十字交叉（依据是得失电子数）
NO2……1…………1.8
……………1.2
NO……3…………0.2
n（NO2）：n（NO）=9：1
平均分子量=（46·9+30·1）/10=44.4
2）当NO2、N2O4组合时
根据十字交叉（依据是得失电子数）
NO2……1…………0.8
……………1.2
N2O4…2…………0.2
n（NO2）：n（N2O4）=4：1
平均分子量=（46·4+92·1）/5=56
所以可能的分子量介于44.4与56之间

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