问题描述：
35．(6分)某科学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。 在研究如何除去黑色物质， 回收再利用铜丝网的讨论中， 制定了下列方案。
请分析以上材料，回答：
(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是 ____________________.
两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是 _____________________（写出一种即可）。
(2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量 ____ （填“<”，“>”或“＝”）铜丝网b的质量。两方案发生的化学反应类型 _______ （填“相同”或“不同”）。
(3)实验小组的同学发现，反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方法处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为_____。
问题解答：
方案呢？
H2+CuO=Cu+H2O(条件：加热）
回收铜的方程式：2HCl+CuO=CuCl2+H2O
（1）由于金属铜是不活泼金属，不和稀酸发生反应，但氧化铜可以和稀酸反应，因此可以选择稀盐酸或稀硫酸除去铜丝表面的氧化铜；再就是需要制取一氧化碳，而且一氧化碳是一种有毒的气体，因此必须对尾气进行处理，故答案为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；需要制取CO且CO有毒，尾气CO未处理（其他合理答案也可）
（2）由于一氧化碳和氧化铜反应时把氧化铜转化成了金属铜，而稀酸和氧化铜反应时生成了可溶性的铜盐，故答案为：＞
（3）由于烧杯中的有腐蚀性的液体中有剩余的稀酸和生成的硫酸铜，而Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由于铁粉是足量的，因此充分反应后得到的溶液中溶质只有硫酸亚铁，故答案为：硫酸亚铁（合理即可）
方案在哪里？
对啊，方案怎么没见到？
方案
一般用CO+CuO=Cu+CO2 或H2+CuO=H2O+Cu
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