问题描述：
30.生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：
CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。
⑴原混合气体中甲烷的物质的量是 。
⑵原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）
31.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
⑴小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片xiaosuda片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是 mol。
⑵胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸是，6片小苏打片相当于胃舒平 片。
⑶达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol•L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。
问题解答：
30.（1）根据化学反应方程式计算
CH4+4CuO=====CO2+2H2O+4Cu △m
1 1 64
0.075 0.075 4.8
所以CH4的物质的量为0.075mol 体积为0.075*22.4=1.68L
（2）.生成CO2物质的量为0.075mol 而总共有CO2的物质的量为4.8/100=0.085mol
所以元气体中有CO2的物质的量为0.085-0.075=0.01mol
体积为0.01*22.4=0.224L
所以 混合气体中含N2体积为2.016-1.68-0.224=0.112L
体积分数为0.112/2.016 * 100% = 5.56%
31.（1）被中和的H+物质的量为n(H+)=0.50/84 * 2 = 0.012mol(保留2位有效数字)
（2）设需要胃舒平数量为x
3NaHCO3----3H+---Al(OH)3
3*84 78
6*0.5 x·0.245
解得 x = 3.8
（3）加入的42.5ml盐酸是完成2个反应
H+ + OH- === H2O H+ + CO32- === HCO3-
后面加入的2.5ml盐酸是完成反应H+ + HCO3- === CO2↑+H2O
所以 n（OH-）：n（CO32-）=(42.5-2.5):2.5=16:1
其中n（OH-）=（42.5-2.5）*10^(-3)*2 = 0.08mol
n(CO32-) = 0.005mol
加入过量NaOH溶液生成的沉淀是Mg(OH)2 其物质的量为1.74/58 = 0.03mol
酸式盐中 H元素的质量分数为0.04 得到 n(H)=(3.01*0.04)/1 =0.12mol
则n(H2O)=(0.12-0.08)/2 = 0.02mol
最后得n(Al3+)=0.01mol
该酸式盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
如果还有疑问 百度HI找我 详谈
（累死我了 楼主要是不采纳我 不跟我加分 就太对不起我了）
30．（08上海卷）生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO CO2＋2H2O＋
4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)
解析：由于硬质玻璃管减少的质量为CuO中的氧的质量，所以n(CuO)=4.8g16g/mol=0.3mol，由方程式可知反应的CH4的物质的量为0.075mol。生成的CO2也为0.075mol，将气体通过澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以n(CO2)=0.085mol，原混合气体中的n(CO2)=0.01mol，而气体的总物质的量为：2.016L22.4L/mol＝0.09mol，所以n(N2)=0.005mol，N2的体积分数为：0.005mol0.09mol×100%=5.56％。
答案：（1）0.075mol。
(2）5.56％。
31．（08上海卷）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。
(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol•L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。
解析：(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其物质的量为1g84g/mol=0.012mol，
由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。
(2)6片小苏打的物质的量为：3g84g/mol=0036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al(OH)3的物质的量为0.245g78g/mol=0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋ ===Al3＋＋3H2O，所以Al(OH)3的片数为：0.0120.0031=3.8片。
(3)①碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH－和CO32－与H＋反应生成H2O和HCO3－，所以n(HCO3－)＝2.0mol•L－1×0.0025L＝0.005mol，即n(CO32－)=0.005mol，H＋与CO32－与HCl反应的H＋的总物质的量为：2.0mol•L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH－)=0.08mol，它们的物质的量之比为：16∶1。
②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝1.74g58g/mol=0.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素的质量分数为：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氢元素的质量分数为：0.08g3.01g=0.027＜0.04，说明碱式盐中含有结晶水，根据题意有：m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×24g/mol＋0.005mol×60g/mol＋0.08mol×17g/mol=3.01g，218×m(H2O)＋0.08mol×1g/mol3.01g=0.04，所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O。
答案：（1）0.012mol。
(2）3.8。
(3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。
(4）Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O。
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