04年上海高考化学的最后一道~~不明白啊帮帮忙

问题描述：

（04上海）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
（1）取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为

（2）已知：2CuFeS2＋4O2 Cu2S＋3SO2＋2FeO炉渣
产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：
2Cu2S ＋ 3 O2 → 2Cu2O ＋ 2 SO2
2 Cu2O ＋ Cu2S → 6Cu ＋ SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
① 由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量
② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
③ 6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
第一问很常规可我这辅导书的解法我没看懂:
n(S)=3.6g:32g/mol=0.1125mol
m(CuFeS2)=0.1125mol*1/2*184g/mol=10.35g
10.35/12.5=82.2%
第2部怎么来的啊~~麻烦解释下~~~
第2问
① 根据题目所给3个反应可得如下关系:
CuFeS2箭头Cu＋FeO＋2SO2
n(O2)=(1/2+2)*6mol=15mol
这步就更晕了~~
本人化学只有初中水平,劳烦各位大侠说详细一点~~谢谢!!

问题解答：

我先说第一步

184g/mol是从CuFeS2来的

1/2是S “n(S)”“S2”

就是这样，剩下的HI我
2CuFeS2＋4O2 Cu2S＋3SO2＋2FeO

2Cu2S ＋ 3 O2 → 2Cu2O ＋ 2 SO2
2 Cu2O ＋ Cu2S → 6Cu ＋ SO2

你把他们左边的放在一起，右边的在一起
相同的一起划啦

最后的方程是
6CuFeS2＋15O2＝6Cu＋6FeO＋12SO2

第一问就是15mol

第2问O2不足，分开计算

第3问02过量 多出的02与CU反应生成CUO