问题描述：
A mol 气体X2和b mol气体Y2化合生成1 mol气体Z（同温同压下）则Z的化学式为（ ）
在标准情况下，诺两种气体所占体积不同，其原因是（ ）
A 气体的性质不同 B 气体分子的大小不同 C 气体分子间平均距离不同 D 气体的物质的量不同
在同温同压下，A容器里是氢气，B容器里是氨气，如果它们所含的原子总数相等，则这两只容器的体积比是多少（ ）
A 2：3 B 1：2 C 2：1 D 1：3
H2和CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时，所需相同条件下的氧气的体积为（ ）L
如果ag 某气体含有的分子数为b则cg该气体在标准情况下的体积是（ aNa分之22.4bc ）L 这里Na是阿佛加德罗数常数为什么要放在这里啊
都说一下为什么,好吗??
问题解答：
一楼纯属瞎掰
我来回答吧。第一题完全没明白说的是什么
第二题 选D
有方程PV=NRT 对任何气体都适用 R是一常数
当压强，温度都相同时。只要体积相同。物质量也相同，反过来。 来物质的量相同，体积也是一样的。
第三题 选c 原子总数相同，则氢气物质的量是氨气的2倍。环境相同。所以 体积是氨气的两倍
第四题 自己算。和第一第二题的原理都一样
第五题 要知道体积就要知道气体的物质量。在标准状态下，n摩尔气体的体积就是22.4n升。而阿伏伽德罗常数就是一摩尔物质含多少分子。此题已经知道了共有多少分子。只要再除阿伏伽德罗常数就知道有多少摩尔的气体了。让后就得知其所占体积了22.4cb/aNa.
希望能帮到你。 化学其实挺简单的。好好学。不会的话可以加我。帮你搞定。960403264
1,Z的化学式为X2aY2b
2，C
3,B
4, 3/15V L
5,因为一个是分子,一个是离子
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