问题描述：
把100克40℃的硝酸钾不饱和溶液分成等质量的两份，一份蒸发掉20克水仍保持40℃，恰好达到饱和状态，另一份在40℃时加入12.8克硝酸钾固体也恰好饱和，求40℃时硝酸钾的溶解度。
这道题目可以用下面这个做法吗？请务必说明理由
解：设等质量的两份硝酸钾不饱和溶液中各有硝酸钾x克。
x+12.8 x
———— = ——
50 30
∴x=19.2
S 19.2
—— = ——
100 30
∴S=64
答：溶解度为64克/100克水。
用这个方法算出来的答案和老师讲的是一样的，但是老师说这方法是不对的。
请问到底对吗？
问题解答：
你的做法不对，理由如下：
你把50g不饱和溶液全当成溶剂水了，，你认真看到溶解度概念就应该明白
按你的思路应该这样列式子：
设每份硝酸钾不饱和溶液中各有硝酸钾x克。
x+12.8 x S
———— = ———— = ———
50-x 50-20-x 100
解得：x=384/32.8
S可以算出是64 。
正确做法其实很简单，认真审题，就可以发现
40℃时，20g水溶解12.8g硝酸钾固体即达到饱和，可以计算出结果。
不对 第一步就错了
50是溶液质量 加了12.8克就是50＋12.8克
回答的挺对的啊
要充分理解溶解度概念
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