2006年上海高考化学第31题的试题分析

问题描述：

31．已知： 4NH3十5O2 → 4NO+6H2O
4NO十3O2十2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算
(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol
(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。
(3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
(4) 20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3
①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
②写出当125≤n(B) ≤ 200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________________。

（1）0. 75a mol （2）0.14（3）氨转化为NO的转化率为90%；氨转化为HNO3的转化率为6%
（4）① 见下图

②3n(A)=0.8{n(B)-125}

第三问的答案有别外一种,是97.5%和7.5% 不能确定哪个正确

问题解答：

(1) 3/4a
(2) 0.14
(3) 97.5%和7.5%正确