2007年上海高考化学题一题求2.3问解答

问题描述：

一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物100ML,3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaCIO的物质的量为0.0500mol.
(1)原NaOH溶液的质量分数为多少?
(2)所得溶液中CI的物质量为多少mol?
请写明思路或解题过程.

问题解答：

答案：（1）10.7％ （2）0.25 （3）3：2
考点：本题考查的是氢气和氯气的反应，以及氯气和NaOH的反应。
解析：
解：（1）n(NaOH)=0.1L×3.00mol/L =0.3mol
w(NaOH)=0.3mol×40g/mol÷(100ml×1.12g/mL) ×100%
≈10.7％
(2)由钠守恒可知，溶液中
n(NaOH)＝n(NaCl) ＋n(NaClO)
n(Cl－)=0.3mol－0.0500mol =0.25mol
(3)Cl2+H2=2HCl Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+H2O
由反应方程式可知：与NaOH反应的氯气为0.05mol，该反应生成的NaCl为0.05mol，因此氢气燃烧产生氯化氢为0.20mol，则氢气为0.1mol.总的氯气为0.15mol。所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝3：2。
拓展：化学计算中正确分析反应过程，灵活运用守恒法，可准确快速解题。

(1)NaOH的质量=100*(10＾-3）*3*40=12（g)
NaOH溶液的质量=100*1.12=112（g)
质量分数为：M1/M*100%=10.7%

第二问是问氯离子的物质的量吧?如果是，则氯离子的物质的量=NaCl的物质的量=100*(10＾-3）*3-0.05=0.25摩尔

如果是问Cl元素，则=Na的物质的量=100*(10＾-3）*3=0.3摩尔。因为不论生成的是NaCl还是NaClO氯和钠的比都是1：1