问题描述：
问题解答：
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1997年全国普通高等学校招生考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至10页,共150分.考试时间120分钟.
第Ⅰ卷 (选择题 共84分)
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上.
3.考试结束,监考人将本试卷和答题卡一并收回.
可能用到的原子量:
H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32
CI 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127
一.选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分.每小题只有一个选项符合题意.)
1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是
(A)提出原子学说 (B)发现元素周期律
(C)提出分子学说 (D)发现氧气
2.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是
(A)K+和Na+ (B)CO2和NO2
(C)CO和CO2 (D)N2和CO
3.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是
(A)2 mol•L-1H2SO4溶液 (B)2 mol•L-1NaOH溶液
(C)2 mol•L-1MgSO4溶液 (D)硅酸溶胶
4.已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(-OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是
5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
(A)2H++2e- =H2 (B)Fe2++2e- =Fe
(C)2H2O+O2+4e-=4OH- (D)Fe3++e-=Fe2+
二.选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分.)
6.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的反应是:
(CH3)2C＝O+HCN—→(CH3)2C(OH)CN
(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4—→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
90年代新法的反应是:CH3C≡CH＋CO＋CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3
与旧法比较,新法的优点是
(A)原料无爆炸危险 (B)原料都是无毒物质
(C)没有副产物,原料利用率高 (D)对设备腐蚀性较小
7.下列叙述中,正确的是
(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子
(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质
8.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:
①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,
⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是
(A)②⑥③ (B)④⑥①③ (C)④⑥③⑤ (D)②⑥①③⑤
9.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是
(A) I－ AlO2－ Cl－ S2－
(B) Na＋ K＋ NH4＋ Ba2＋
(C) Br－ S2－ Cl－ CO32－
(D) SO32－ NO3－ SO42－ HCO3－
10.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是
(A)铍的原子半径大于硼的原子半径
(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
(D)单质铍跟冷水反应产生氢气
11.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是
(A)20℃时,乙的溶解度比甲的大 (B)80℃时,甲的溶解度比乙的大
(C)温度对乙的溶解度影响较大 (D)温度对甲的溶解度影响较大
12.下列反应的离子方程式正确的是
(A)氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
(B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O
(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
(D)金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
13.向50mL 18 mol•L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量
(A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol
(C)在0.45 mol和0.90 mol之间 (D)大于0.90 mol
14.0.1 mol•L-1NaOH和0.1 mol•L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是
(A)[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] (B)[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
(C)[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] (D)[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
15.下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)
(A)在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N0
(B)在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0
(C)71 g Cl2所含原子数为2N0
(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
16.CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是
(A) MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔
(B) C22－的电子式为
(C) CaC2在水中以Ca2＋和C22－形式存在
(D) MgC2的熔点低，可能在100℃以下
17.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是
(A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na2CO3 (D)MgSO4
18.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是
(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
19．反应2X（气）＋Y（气） 2Z(气)＋热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和 P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是
(A)T1<T2,P1<P2 (B)T1<T2,P1>P2
(C)T1>T2,P1>P2 (D)T1>T2,P1<P2
20.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是
(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6
三.选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题只有一个项符合题意.)
21. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:
IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是
(A)①③ (B)③⑥ (C)②④⑥ (D)①②④⑤⑦
22.密度为0.91 g.cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度
(A)等于12.5% (B)大于12.5% (C)小于12.5% (D)无法确定
23.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为
(A)10(a+b-12)% (B)10(a+b-14)% (C)10(12-a-b)% (D)10(14-a-b)%
24.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是
(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N2
25.X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是
(A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m
26.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是
(A)1.4 g (B)2.2 g (C)4.4 g (D)在2.2 g和4.4 g之间
第Ⅱ卷 (非选择题 共66分)
注意事项:1.第Ⅱ卷共6页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上.
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚.
四.(本题包括2小题,共14分)
27.(4分)进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是(填写标号)_______.
(A)不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
(B)不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
(C)如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗
(D)配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
28.(10分)1,2 — 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g•cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).
填写下列空白:
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请
写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.
(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.___________________________________________________________
_______________________________________________________________
五.(本题包括3小题,共17分)
29.(5分)(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:____________________________________________.
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:________________________________________________________.
30.(5分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________.(用m表示)
31.(7分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠 (B)硫化钠
(C)亚硫酸钠 (D)硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题.
(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式).
(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母).
第一种情况是____________,第二种情况是____________,
第三种情况是____________,第四种情况是____________.
(可不填满,也可补充)
六.(本题包括3小题,共17分)
32.(4分)有机化学中取代反应范畴很广.下列6个反应中,属于取代反应范畴的是(填写相应的字母)_______________________.
33.(6分)通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:
下面是9个化合物的转变关系
(1)化合物①是__________________,它跟氯气发生反应的条件A是__________________.
(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的结构简式是__________________,名称是__________________.
(3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它.此反应的化学方程式是_________________________________________________.
34.(7分)A、B都是芳香族化合物,1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸.A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652).A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色.
(1)A、B分子量之差为_______________.
(2)1个B分子中应该有_______________个氧原子.
(3)A的分子式是_______________.
(4)B可能的三种结构简式是:
_______________、_______________、_______________.
七.(本题包括2小题,共18分)
35.(6分)将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol•L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10 mol•L-1,假定溶液体积不变,试计算:
(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况).
(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度).
36.(12分)1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;
②C60分子只含有五边形和六边形;
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:
据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30.
请回答下列问题:
(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是:
_________________________________________________________.
(2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_________,并简述其理由：___________________________________.
(3)通过计算,确定C60分子所含单键数.
C60分子所含单键数为_______________.
(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目.
C70分子中所含五边形数为____________,六边形数为_________.
1997化学试题答案及评分标准
说明:
1.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分.
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分.
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分.
一.(本题包括5小题,每小题3分,共15分)
1.B 2.D 3.A 4.C 5.C
二.(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
6.C、D 7.A、D 8.B 9.A、C 10.A、C
11.D 12.B、D 13.A 14.B 15.B、C
16.A、B 17.C 18.D 19.C 20.B、D
三.(本题包括6小题,每小题4分,共24分)
21.B 22.C 23.A 24.C 25.D 26.A
四.(本题包括2小题,共14分)
27.(4分)
A、B、C (对1个1分,对2个3分,全对4分,错1个扣1分)
28.(10分)
(1)
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (每式1分,共2分)
(2)b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出. (2分)
(3)除去乙烯中带出的酸性气体.或答除去CO2、SO2. (2分)
(4)原因:
①乙烯发生(或通过液溴)速度过快
②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答"控温不当"亦可)
(两点各2分,共4分.答其它原因不给分也不扣分)
五.(本题包括3小题,共17分)
30.(5分)
(1) Cu2++Fe====Cu+Fe2+ 2H++Fe＝Fe2++H2↑(每式1分,共2分)
31.(7分)
(1) SO2 (2分)
(2) B、C、F B、D、F
(对1空给2分,对两空给5分.每错1空,倒扣3分,不出现负分)
六.(本题包括3小题,共17分)
32.(4分)A、C、E、F (4分)
(每对一个给1分,每错1个倒扣2分,不出现负分)
33.(6分)
34.(7分)
(1)42 (1分) (2)3 (2分) (3)C9H8O4 (1分)
过200-42=158.A有羧基,所以,B也有羧基,且有从A(醋酸酯)水解释出的羟基,初步推测可能含3个氧原子.从B分子中氧的百分含量(由题意推出),可求B的分子量
由数据可以确认,B分子为羟基苯甲酸.
七.(本题包括2小题,共18分)
35.(6分)根据方程式FeS+2H+====Fe2++H2S↑可判断盐酸过量,计算应以FeS的物质的量为基准.
(1)共生成H2S 0.10mol.在溶液中溶解的物质的量为:
0.10 mol•L-1×0.20 L=0.020 mol
所以收集到H2S气体的物质的量为:0.10 mol-0.020 mol=0.08 mol
收集到H2S气体的体积(标准状况)为:
22.4 L•mol-1×0.08 mol=1.8 L (2分)
消耗掉H+0.20 mol,反应前H+的物质的量为:
2.0 mol•L-1×0.20 L=0.40 mol
36.(12分)
(1) 金刚石
金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高. (1分)
(答出“金刚石属原子晶体”即给分)
(2) 可能
因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60 (1分)
(只要指出"C60含30个双键"即给分,但答“因C60含有双键”不给分)
也可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90
C60分子中单键为:90-30=60 (1分)
(答“2×30(双键数)=60”即给2分)
(4)设C70分子中五边形数为x,六边形数为y.依题意可得方程组:
解得:五边形数x=12,六边形数y=25 (各1分)
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