上海06年化学会考计算题，~~~急啊，在线等！！

问题描述：

磷石灰是生产磷肥的原料,它的组成可以看作是Ca5(P04)xF、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
CaO 47.30% P2O5 28.40% SO3 3.5% CO2 6.1%
(1)在化学式Ca5(P04)xF中，x的值是________
（2）磷石灰中，磷元素与碳元素的物质的量之比是_____:1(保留两位小数）
（3）磷石灰中，CaSO4的质量分数为__________%（保留两位小数）
（4）取50.00g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4_____g(保留两位小数）

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问题解答：

（1）化合价代数和为0
PO4 3-，Ca 2+，F-
所以3x+1=2*5，x=3
（2）设混合物100g，那么P2O5 28.4g，CO2 6.1g
P2O5 28.4/142=0.2mol，CO2 6.1/44=0.14mol
所以P和C的物质的量之比为0.2*2：0.14*1=2.89：1
（3）可以看到只有CaSO4提供了S元素。
因为SO3%=3.5%，所以CaSO4%=3.5%/80*136=5.95%

（4）也就是所有的Ca都变为CaSO4了
50g中，Ca%=CaO%*（40/56）=33.79%
所以最后得到的CaSO4就是50*Ca%*（136/40）=57.44g