请教一道08年上海化学考卷的一道选择题!

问题描述：

14.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
请告诉我具体的解答过程!谢谢!只需解答A,B两个选项!谢谢~~

问题解答：

A对.(酸性溶液).
B错,B的溶液是碱性的.
C错.
D错.

A B 明显不对的啊 因为是说离子啊 怎么可能固定要某种物质 想想也不可能啊 选C